» 氢的主量子数是3， 那它的能级图怎么画啊... 这道题我怎么也看不到懂... 谁能帮我解 十分感谢。 附件毕业多年,只能搞搞科普,不能指点迷津了,我自己都迷了特施展无上功力挽救楼主尊严大招 Post by 宇宙波澜 (2013-01-14 01:51)附件呃，不是学化学的。原子物理讲的东西，如果是氢原子。在无磁场条件下能级应该只取决于主量子数。如果主量子数是3的话，那就只有那就是出于第二激发态，就这一条能级，简并度是18，但是感觉题问的不是这个意思?第一问我的理解是，描绘出氢原子的能级图，以三个量子数注释，并保证标示出简并度？三个量子数就是nlm，如果考虑自旋的话就是nlj。一般用nlm三个量子数，第一个n是能级，也是主量子数，第二个l是轨道量子数，0 1 2 3分别对应s p d f轨道，取值范围是0~n，第三个是磁量子数，取值范围是-l~l,都是整数。对每条能级n，简并度就是Σ(2l+1)=2n^2.多电子原子的话，要考虑的东西就更多了什么ls耦合啥的已经记不清了第三问就是问你泡利不相容原理。就是同一个态下只能容纳一个电子，考虑自旋后，对一个指定的态下，只能有自旋向上，向下两个电子。看了下第三问，百度了下原来在说简并轨道，我猜也许是这个？附件 Post by 神之居城·瓦尔哈拉 (2013-01-14 01:56)话说你学什么的啊附件 Post by 神之居城·瓦尔哈拉 (2013-01-14 01:56) 感谢 我看看要怎么答，我是海洋地质，玄学选错了啊，这化学简直是悲剧 Post by 靜靜的憂傷 (2013-01-14 02:21) Post by 神之居城·瓦尔哈拉 (2013-01-14 04:49) 很详细，谢谢，但是那个磁量子系数是由什么决定的啊， 就是-1 - 1的那个，为什么lx写的哪里H原子 m=0?c就是-1- 1》呃，太晚了就睡了，才看到。m的取值范围不是-1~1.是-L~L,就是前面那个轨道量子数，对于s轨道，就只能取0，因为l=0，对于p轨道，能取-1 0 1，d轨道就是-2 -1 0 1 2.这个磁量子数从能量上来讲，仅才有磁场的时候才影响能量，无磁场的时候，磁量子数是没区别的，只表示了这一层轨道有几个简并态。他说的H的m只能取0是说对于稳态的H原子只能取0,因为H是单电子原子，他的稳态只能是nlm=100.哦好像我前面说的l的取值范围说错了，因该是0~n-1,主量子数也确实是在说K L M N层的事情。不过如果说H的能级的话，我觉得应该是不能只说稳态的。处于激发态的原子就会产生自发的跃迁并辐射出gama射线,并不是说不存在这一能级。我记得中学的时候还讲过能，H原子的能级公式En=-13.6/n^2 eV